De valentie-elektronenschilstructuur van het Be-atoom is 2s2, de atoomstraal is 89pm, de ionenstraal van Be2+ is 31pm en de elektronegativiteit van Be is 1,57. Vanwege de bijzonder kleine atoomstraal en ionenstraal van beryllium en de relatief hoge elektronegativiteit is de neiging van beryllium om covalente bindingen te vormen significanter, in tegenstelling tot andere elementen in dezelfde groep die voornamelijk ionische verbindingen vormen. Daarom vertoont beryllium vaak anomale eigenschappen die verschillen van andere elementen van dezelfde familie.
(1) Beryllium vormt gemakkelijk een dichte beschermende film op het oppervlak en reageert niet met water, terwijl andere metalen van dezelfde familie, magnesium, calcium, strontium en barium, gemakkelijk reageren met water.
(2) Berylliumhydroxide is amfoteer, terwijl de hydroxiden van andere elementen van dezelfde familie matig sterk alkalisch of sterk alkalisch zijn.
(3) Berylliumzouten worden sterk gehydrolyseerd om tetraëdrische ionen [Be(H2O)4]2+ te vormen, en de Be-O-binding is erg sterk, wat de OH-binding verzwakt, zodat de gehydrateerde berylliumionen de neiging hebben om protonen te verliezen:
Daarom zijn berylliumzouten zuur in zuiver water. De zouten van andere elementen van dezelfde familie (behalve magnesium) hebben geen hydrolyse.